学校介绍：

　　卓元教育，取义于“卓尔不凡终至元，是致正道教育集团旗下一所专业从事高考文化课教学的培训学校。学校采用准封闭式教学，在成都市新都区自建20000㎡独立教学园区(地铁三号线锦水河站)，园区内篮球场、学生食堂、教学楼、学生宿舍，校园超市等应有尽有，设施齐全，书香浓厚。办学14年来卓元始终专注于高三文化课教学、艺术生文化课冲刺两大项目，用良心做教育，以口碑赢市场，秉持着“教学质量为主，创新推动教学”的教学理念，学校独创了“JMD学能管理系统”、“6T教学模式”、“数字化精细管理”等全新教学模式和教育理念。更是借助新大数据科技运用研发了一套智学云系统，通过学业导师团队与教学合力，对就读学生的个人状态、心理变化、思维习惯、学习方法等进行全方面的跟踪辅导，帮助就读学生，赢战高考。

　　班型介绍：

　　2019卓元艺考文化课开设班型如下

　　课程简介：

　　高中物理口诀50条

　　1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

　　3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

　　5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

　　d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　　6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　　9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

　　10.酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、  HO4>(弱)：

　　CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

　　11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-

　　14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

　　15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

　　17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

　　18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

　　19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

　　20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

　　高中化学口诀50

　　21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离近且相等的氯离子有6个

　　22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

　　23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

　　24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　25.氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

　　26.能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　　28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

　　29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

　　30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　　31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，

　　浓度为18.4mol/L。

　　32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

　　33、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应:

　　H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O

　　34、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应?

　　35、 H++OH-=H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为:

　　Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反应。

　　36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。

　　37、阴离子一定只具有还原性?不一定:Na2O2中的过氧根离子、ClO-

　　既有氧化性又有还原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性?

　　38、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有高价元素的化合物不一定具有强氧化性 ，如较稀的H2SO4。

　　39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O

　　40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子?

　　41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为: 2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

　　42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式

　　43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定：要看离子浓度大小?

　　44、N2(气)+3H2(气)=2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?不一定:体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向(逆)移动?

　　45、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子?

　　46、醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继续被氧化成酸?

　　47、醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸?

　　48、化学性质相似的物质不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物?

　　49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类?

　　50、一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水。

　　高考物理知识点总结

　　一、质点的运动------直线运动

　　匀变速直线运动:

　　1.平均速度V平=s/t(定义式)

　　2.有用推论Vt2-Vo2=2as

　　3.中间时刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt=Vo+at

　　5.中间位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t

　　7.加速度a=(Vt-Vo)/t {以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0;反向则a<0｝

　　8.实验用推论Δs=aT2 {Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差｝

　　9.主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s;加速度(a):m/s2;末速度(Vt):m/s;时间(t)秒(s);位移(s):米(m);路程:米;速度单位换算:1m/s=3.6km/h。

　　自由落体运动:

　　1.初速度Vo=0

　　2.末速度Vt=gt

　　3.下落高度h=gt2/2(从Vo位置向下计算)

　　4.推论Vt2=2gh

　　竖直上抛运动

　　位移s=Vot-gt2/2

　　2.末速度Vt=Vo-gt (g=9.8m/s2≈10m/s2)

　　3.有用推论Vt2-Vo2=-2gs

　　4.上升大高度Hm=Vo2/2g(抛出点算起)

　　5.往返时间t=2Vo/g (从抛出落回原位置的时间)

　　二、质点的运动----曲线运动、万有引力

　　平抛运动

　　1.水平方向速度：Vx=Vo 2.竖直方向速度：Vy=gt

　　3.水平方向位移：x=Vot 4.竖直方向位移：y=gt2/2

　　5.运动时间t=(2y/g)1/2(通常又表示为(2h/g)1/2)

　　6.合速度Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2

　　合速度方向与水平夹角β:tgβ=Vy/Vx=gt/V0

　　7.合位移：s=(x2+y2)1/2,

　　位移方向与水平夹角α:tgα=y/x=gt/2Vo

　　8.水平方向加速度：ax=0;竖直方向加速度：ay=g

　　匀速圆周运动

　　1.线速度V=s/t=2πr/T 2.角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf

　　3.向心加速度a=V2/r=ω2r=(2π/T)2r 4.向心力F心=mV2/r=mω2r=mr(2π/T)2=mωv=F合

　　5.周期与频率：T=1/f 6.角速度与线速度的关系：V=ωr

　　7.角速度与转速的关系ω=2πn(此处频率与转速意义相同)

　　8.主要物理量及单位:弧长(s):(m);角度(Φ):弧度(rad);频率(f);赫(Hz);周期(T):秒(s);转速(n);r/s;半径(r):米(m);线速度(V):m/s;角速度(ω):rad/s;向心加速度:m/s2。

　　万有引力

　　1.开普勒第三定律：T2/R3=K(=4π2/GM){R:轨道半径，T:周期，K:常量(与行星质量无关，取决于中心天体的质量)｝

　　2.万有引力定律：F=Gm1m2/r2 (G=6.67×10-11N?m2/kg2，方向在它们的连线上)

　　3.天体上的重力和重力加速度：GMm/R2=mg;g=GM/R2 {R:天体半径(m)，M：天体质量(kg)｝

　　4.卫星绕行速度、角速度、周期：V=(GM/r)1/2;ω=(GM/r3)1/2;T=2π(r3/GM)1/2{M：中心天体质量｝

　　5.(二、三)宇宙速度V1=(g地r地)1/2=(GM/r地)1/2=7.9km/s;V2=11.2km/s;V3=16.7km/s

　　6.地球同步卫星GMm/(r地+h)2=m4π2(r地+h)/T2{h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半径｝

　　三、力(常见的力、力的合成与分解)

　　常见的力

　　1.重力G=mg (方向竖直向下，g=9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近)

　　2.胡克定律F=kx {方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝

　　3.滑动摩擦力F=μFN {与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝

　　4.静摩擦力0≤f静≤fm (与物体相对运动趋势方向相反，fm为大静摩擦力)

　　5.万有引力F=Gm1m2/r2 (G=6.67×10-11N?m2/kg2,方向在它们的连线上)

　　6.静电力F=kQ1Q2/r2 (k=9.0×109N?m2/C2,方向在它们的连线上)

　　7.电场力F=Eq (E：场强N/C，q：电量C，正电荷受的电场力与场强方向相同)

　　8.安培力F=BILsinθ (θ为B与L的夹角，当L⊥B时:F=BIL，B//L时:F=0)

　　9.洛仑兹力f=qVBsinθ (θ为B与V的夹角，当V⊥B时：f=qVB，V//B时:f=0)

　　力的合成与分解

　　1.同一直线上力的合成同向:F=F1+F2， 反向：F=F1-F2 (F1>F2)

　　2.互成角度力的合成：

　　F=(F12+F22+2F1F2cosα)1/2(余弦定理) F1⊥F2时:F=(F12+F22)1/2

　　3.合力大小范围：|F1-F2|≤F≤|F1+F2|

　　4.力的正交分解：Fx=Fcosβ，Fy=Fsinβ(β为合力与x轴之间的夹角tgβ=Fy/Fx)

　　四、动力学(运动和力)

　　1.牛顿运动定律(惯性定律):物体具有惯性,总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止

　　2.牛顿第二运动定律:F合=ma或a=F合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致}

　　3.牛顿第三运动定律:F=-F′{负号表示方向相反,F、F′各自作用在对方,平衡力与作用力反作用力区别,实际应用:反冲运动}

　　4.共点力的平衡F合=0，推广 {正交分解法、三力汇交原理｝

　　5.超重:FN>G,失重:FN

　　6.牛顿运动定律的适用条件:适用于解决低速运动问题,适用于宏观物体,不适用于处理高速问题,不适用于微观粒子

　　五、振动和波(机械振动与机械振动的传播)

　　1.简谐振动F=-kx {F:回复力，k:比例系数，x:位移，负号表示F的方向与x始终反向}

　　2.单摆周期T=2π(l/g)1/2 {l:摆长(m)，g:当地重力加速度值，成立条件:摆角θ<100;l>>r｝

　　3.受迫振动频率特点：f=f驱动力

　　4.发生共振条件:f驱动力=f固，A=max，共振的防止和应用

　　5.机械波、横波、纵波

　　六、冲量与动量(物体的受力与动量的变化)

　　1.动量：p=mv {p:动量(kg/s)，m:质量(kg)，v:速度(m/s)，方向与速度方向相同｝

　　3.冲量：I=Ft {I:冲量(N•s)，F:恒力(N)，t:力的作用时间(s)，方向由F决定｝

　　4.动量定理：I=Δp或Ft=mvt–mvo {Δp:动量变化Δp=mvt–mvo，是矢量式}

　　5.动量守恒定律：p前总=p后总或p=p’´也可以是m1v1+m2v2=m1v1´+m2v2´

　　6.弹性碰撞：Δp=0;ΔEk=0 {即系统的动量和动能均守恒}

　　7.非弹性碰撞Δp=0;0<ΔEK<ΔEKm {ΔEK：损失的动能，EKm：损失的大动能}

　　8.完全非弹性碰撞Δp=0;ΔEK=ΔEKm {碰后连在一起成一整体}

　　9.物体m1以v1初速度与静止的物体m2发生弹性正碰:

　　v1´=(m1-m2)v1/(m1+m2) v2´=2m1v1/(m1+m2)

　　10.由9得的推论-----等质量弹性正碰时二者交换速度(动能守恒、动量守恒)

　　11.子弹m水平速度vo射入静止置于水平光滑地面的长木块M，并嵌入其中一起运动时的机械能损失

　　E损=mvo2/2-(M+m)vt2/2=fs相对 {vt:共同速度，f:阻力，s相对子弹相对长木块的位移}

　　七、功和能(功是能量转化的量度)

　　1.功：W=Fscosα(定义式){W:功(J)，F:恒力(N)，s:位移(m)，α:F、s间的夹角｝

　　2.重力做功：Wab=mghab {m:物体的质量，g=9.8m/s2≈10m/s2，hab：a与b高度差(hab=ha-hb)}

　　3.电场力做功：Wab=qUab {q:电量(C)，Uab:a与b之间电势差(V)即Uab=φa-φb｝

　　4.电功：W=UIt(普适式) {U：电压(V)，I:电流(A)，t:通电时间(s)｝

　　5.功率：P=W/t(定义式) {P:功率[瓦(W)]，W:t时间内所做的功(J)，t:做功所用时间(s)｝

　　6.汽车牵引力的功率：P=Fv;P平=Fv平 {P:瞬时功率，P平:平均功率}

　　7.汽车以恒定功率启动、以恒定加速度启动、汽车大行驶速度(vmax=P额/f)

　　8.电功率：P=UI(普适式) {U：电路电压(V)，I：电路电流(A)｝

　　9.焦耳定律：Q=I2Rt {Q:电热(J)，I:电流强度(A)，R:电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝

　　10.纯电阻电路中I=U/R;P=UI=U2/R=I2R;Q=W=UIt=U2t/R=I2Rt

　　11.动能：Ek=mv2/2 {Ek:动能(J)，m：物体质量(kg)，v:物体瞬时速度(m/s)｝

　　12.重力势能：EP=mgh {EP :重力势能(J)，g:重力加速度，h:竖直高度(m)(从零势能面起)｝

　　13.电势能：EA=qφA {EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)(从零势能面起)｝

　　14.动能定理(对物体做正功,物体的动能增加)：

　　W合=mvt2/2-mvo2/2或W合=ΔEK

　　{W合:外力对物体做的总功，ΔEK:动能变化ΔEK=(mvt2/2-mvo2/2)｝

　　15.机械能守恒定律：ΔE=0或EK1+EP1=EK2+EP2也可以是mv12/2+mgh1=mv22/2+mgh2

　　16.重力做功与重力势能的变化(重力做功等于物体重力势能增量的负值)WG=-ΔEP

　　八、分子动理论、能量守恒定律

　　1.阿伏加德罗常数NA=6.02×1023/mol;分子直径数量级10-10米

　　2.油膜法测分子直径d=V/s {V:单分子油膜的体积(m3)，S:油膜表面积(m)2｝

　　3.分子动理论内容：物质是由大量分子组成的;大量分子做无规则的热运动;分子间存在相互作用力。

　　4.分子间的引力和斥力(1)r

　　(2)r=r0，f引=f斥，F分子力=0，E分子势能=Emin(最小值)

　　(3)r>r0，f引>f斥，F分子力表现为引力

　　(4)r>10r0，f引=f斥≈0，F分子力≈0，E分子势能≈0

　　教学优势：

　　全新6T教学模式，杜绝填鸭教育，

　　卓元全新6T教学模式更加注重学生对知识点的吸收掌握与运用。课堂授课中以主题教学为基础，突出互动性，语境性，自主性，充分提高考生学习探索能力。把学习变成一种兴趣，成绩当然一高再高!

　　智学工具助力培训

　　工欲善其事，必先利其器，经过十四年的高考复读教学积淀，卓元智学研究院匠心研发智学工具包，二十余种学习工具+经验积累帮助考生学习效率增倍，高考增速。

　　师资介绍:

　　陈建军:  前成都某重点中学教师，从事高中地理教学多，带过多届艺术生高三毕业班。学科知识丰富，教学功底扎实，教学经验丰富。地理学科是文科生不容易得分的学科，很多学生不能准确把握地理的考点，不重视理解，胡乱地背诵很多看似有用的旧知识，结果考试用不上。陈老师能帮助学生抓住地理学科特点，注重地理学习思维的培养，将地理知识融于地理学科体系中，讲解简单易懂，迅速提升地理成绩。

　　李玲:  四川师范大学英语系毕业，三年高考艺考教学经验，注重因材施教，寓教于乐，擅长联想记忆法，迅速提升血红色呢个英语成绩，班主任，耐心负责，监督指导学生的学习生活，早晚自习全程陪读，及时抽查学生当天应掌握的内容，所带班级上线率非常高。

　　黄元婷：注重学生知识体系的构建，对中高考各个模块的重难点，易错点把握精准。讲解详细、课堂教学氛围风趣幽默。善于和学生进行心灵沟通，准确掌握学生心理动向，秉持博爱的精神，帮助学生实现学业的进步和心理成长的双重飞跃，是学生们心中的专业老师，更是孩子们通往幸福人生的真诚导师。在多年的经学过程中帮助诸多学子成功进入理想的大学，曾创造高考前一个月单科涨分70的教育奇迹。

　　入学规划：

　　新生入学流程

　　入学JMD测试——KPP深度学业规划——方案规划——食宿安排——入班学习——持续跟进学习进度——分阶段提业水平——成功高考

　　新生报到后一周教务必做工作流程

　　1. 教务交接新报道学生给班主任

　　2. 班主任安排学生进班，确认寝室安排

　　3. 班主任进行学员详细资料登记，反馈到教务

　　4. 加家长，邀家长进班级家长群

　　5. 进行学员app建档工作

　　6. 回访家长，并告知家长使用app家长端

　　7. 为学生安排学科规划工作

　　8. 班级学生常规管理