化学失分严重的实验简答题总结，1对1高考辅导班哪里好
高考化学
在近几年的高考化学试题中，开放性、探究性的实验试题逐渐成为了考试的热点，且月考越热，大有占据全部实验之趋势。在这些实验试题中难回答或是不好得分的就是实验简答题了，考生也明白是怎么回事，可就是不会回答，要么回答的原理不对，要么回答的格式不合理，要么回答的语言不规范，不能够用化学语言来回答，等等所有这些都成为了高三考试乃至高考失分的关键点。
下面小编就结合近几年的高考试题总结如下(有的是直接给出实验操作，有的是以试题的形式给出)，希望能给各位小伙伴一些帮助。
1. 实验前应如何检查该装置的气密性?(以试管为例)
答：(1)微热法：塞紧橡皮塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)试管，烧杯中有气泡产生，冷却后，导管末端回升一段水柱，说明气密性良好。
(2)液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，两液面差不变，说明气密性良好。
(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)
2. 在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全?
答：在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断bacl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加bacl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明bacl2已过量。
3. 化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀? 怎样检验沉淀是否洗涤干净?(以bacl2沉淀na2so4为例)
答：向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水洗涤，重复操作2-3次。
取少量 后一次洗涤洗液，滴加agno3溶液，若无沉淀产生，说明已洗涤干净。
4. (1)用图1(图一)装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________。该喷泉的原理是________________。
(2)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。________。
答：(1)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小。
(2)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
5. 引发铝热反应的操作是什么?
答：加少量kclo3，插上镁条并将其点燃。
6. 常用的试纸有哪些?应如何使用?
答：(1)试纸种类：
① 石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验溶液的酸碱性;
② ph试纸：定量(粗测)检验溶液的酸、碱性的强弱;
③ 品红试纸：检验so2等有漂白性的物质;
④ 淀粉ki试纸：检验cl2等有强氧化性的物质;
⑤ 醋酸铅试纸：检验h2s气体或其溶液。
(2)使用方法：
① 检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管)点在试纸中部，观察试纸颜色变化。
② 检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。
(3)注意事项：
① 试纸不可伸人溶液中也不能与管口接触。
② 测溶液ph时，ph 试纸不能先润湿，因为这相当于将原来溶液稀释了。
7. 烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么?
答：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。
8. 只用一种试剂如何鉴别 agno3、kscn、稀h2so4、naoh四种溶液?
答：四种溶液各取少量，分别滴加fecl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是agno3溶液，溶液变为血红色的原溶液是kscn，有红褐色沉淀生成的原溶液是naoh溶液，无明显变化的是稀h2so4。
9. 现在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为二层。请在滴管、试管、水、苯中选择器材和药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯。
答：将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水(或苯)，若试管内液体分层，则分液漏斗下层液体为苯(或水)，若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水(或苯)。
10. 如何检查容量瓶是否漏液?
答：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
11. 在中和滴定实验操作的要点是什么?如何判断滴定终点?(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂)
答：左手控制活塞(玻璃珠)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入 后氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。
12. 滴有酚酞的氢氧化钠通入so2后溶液褪色，试通过实验证明。
答：向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液，若溶液还能变红，说明是so2酸性所致，若溶液不再变红，说明是so2的漂白性所致。
14. 焰色反应应如何操作?
答：将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再用铂丝蘸取样品，放到火焰上灼烧，观察火焰的颜色，(若是钾元素，则必须透过蓝色钴玻璃片观察)。
15. 如何进行结晶蒸发操作?
答：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。
16. 下列实验设计和结论相符的是()
a. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
b. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
c. 某无色溶液中加ba(no3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有so42-
d. 在含fecl2杂质的fecl3溶液中通足量cl2后，充分加热，除去过量的cl2，即可得到较纯净的fecl3溶液
答 案：b
17. 下列有关实验的叙述，不正确的是___。
a. 用渗析法分离淀粉中混有的nacl杂质
b. 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
c. 配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中
d. 鉴别溴乙烷：先加naoh溶液，微热，冷却后再加agno3溶液
e. 将一定量cuso4和naoh溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生沉淀，原因可能是naoh量太少
f. 进行中和热测定实验时，需测出反应前盐酸与naoh溶液的各自温度及反应后溶液的 高温度
g. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖 端与试管内壁一般不应接触
h. 配制fecl3溶液时，向溶液中加入少量fe和稀硫酸
i. 滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
j. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒
k. 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
答 案：c d h i k
18.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送o2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含fe2+ 34%～36% ，是薄衣片，……，与vc(维生素c)同服可增加本品吸收。
某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：
第 一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化scn- 生成n2、co2和so42-，也可以将fe2+氧化成fe3+。
第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有 离子存在(填离子符号);
第三步：往上述溶液中滴入几滴kscn溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量fe3+离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：
①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在;
②在制药过程中生成少量三价铁;
③本实验过程中有少量三价铁生成。
第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在a、b两个试管中。
第五步：向a试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的h2o2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是(用离子方程式表示)：________;溶液红色又褪去的原因可能是：________;请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测：________;
第六步：向b试管的溶液中加入一片vc片，片刻后溶液红色也褪去，说明vc有 性;怎样理解药品说明中所述“与vc同服可增加本品吸收”这句话? 。
答 案：第二步：fe2+ ; 第三步：②③第五步：2fe2++h2o2+2h+ 2fe3++2h2o
fe3++3scn- fe(scn)3(血红色)h2o2氧化scn-，使平衡fe3++3scn- fe(scn)3左移，红色消失取一支试管，加入少量fecl3溶液和几滴kscn溶液，溶液变为红色，再加入适量h2o2振荡，产生气泡，红色褪去，说明是h2o2氧化了溶液的scn-离子使溶液褪色。
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